Уникальные учебные работы для студентов


Периодический закон и система менделеева реферат

Сохрани ссылку в одной из сетей: Менделеевым периодический закон, графическим изображением которого является таблица периодической системы ПС.

  1. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Важнейшие направления развития химии на основе данного закона.
  2. Томсеном 1895 и усовершенствована Н. Вторая и третья формулировка Периодического закона.
  3. Элементы, начиная с Ga и кончая Kr р-элементы , принадлежат к подгруппам а, и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов.
  4. Принципы построения периодической системы, отражение в ней взаимосвязи между химическими элементами.

Согласно теории строения атома главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который определяет число электронов в атоме и его электронное периодический закон и система менделеева реферат. Химические свойства атомов их соединений определяются главным образом строением внешних энергетических уровней. Заряд ядра атома определяет все свойства элемента и его положение в ПС.

Поэтому современная формулировка ПЗ такова: Свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. В этом заключается физический смысл ПЗ.

  • Формулирование Периодического закона на основе классификации химических элементов, устанавливающих зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра;
  • Он начинается щелочным металлом Li, единственная степень окисления которого равна I;
  • Наиболее активные металлы находятся в нижнем левом углу ПС в А-группах.

В ПС все химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядра, которому соответствует т. В этом состоит физический смысл ПН. Структура ПС связана с электронной структурой элементов. В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают четыре семейства элементов: Семь горизонтальных рядов ПС называют периодами, вертикальные ряды - группами. Период - последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов периодический закон и система менделеева реферат их атомовэлектронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от ns1 до ns2np6 для 1 периода от 1s1 до 1s2.

Доклад на тему: Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

При этом номер периода совпадает с номером внешнего энергетического уровня. В этом заключается физический смысл номера периода.

Новости портала:

Элементы, имеющие сходное электронное строение, объединены в колонках, называемых группами. У элементов А-групп главных последними заполняются s и р-подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов В-групп побочных последними заполняются d- и f-подуровни второго и третьего снаружи энергетических уровней соответственно. Элементы А- и В-групп с одинаковым номером например, VIA и VIB различаются по свойствам, однако имеют определенное сходство например, состав и свойства высших оксидов и гидроксидов: Это периодический закон и система менделеева реферат с тем, что число валентных электронов электронов, способных к образованию химических связей у элементов А и В групп с одинаковым номером - одинаково, но для элементов А групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов В групп - электроны внешнего и предпоследних энергетических уровней.

В этом периодический закон и система менделеева реферат различие между элементами групп А и В. Таким образом номер группы показывает число валентных электронов. Группа - это вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер атомов, которые содержат одинаковое число валентных электронов.

Периодический закон Менделеева

С точки зрения квантовой механики атом не имеет строго определенных границ, поэтому установить его периодический закон и система менделеева реферат размеры невозможно.

В химической практике наиболее широко используются так называемые эффективные радиусы - ковалентные, металлические, ионные - рассчитанные по экспериментальным данным из межъядерных расстояний в молекулах или кристаллах.

В настоящее время также используют понятие "орбитальный радиус" - теоретически рассчитанное расстояние от ядра до главного максимума электронной плотности внешней орбитали. Орбитальный радиус - характеристика свободного, химически несвязанного атома. У элементов одной группы ПС при движении сверху вниз с возрастанием заряда ядра увеличивается число энергетических уровней, значит увеличивается расстояние от внешних электронов до ядра происходит увеличение радиуса атомов ионов.

Энергия сродства к электрону сродство к электрону: Способность атомов химических элементов отдавать или присоединять электроны определяет проявление атомом металлических или периодический закон и система менделеева реферат свойств.

Эта способность зависит от электронного строения атома, его радиуса и силы притяжения электрона к ядру. Определяется зарядом ядра, радиусом атома и конфигурацией внешних электронных оболочек.

По периоду слева направо с ростом заряда ядра и уменьшением атомного радиуса Eи увеличивается. В А-группах сверху вниз с увеличением атомного радиуса Eи уменьшается. Энергия ионизации Eи характеризует проявление металличности у атомов элементов. Чем меньше Eи, тем более выражена способность атома отдавать электроны, его восстановительные и металлические свойства. По периоду слева направо металлические и восстановительные свойства атомов уменьшаются, по группе сверху вниз растут.

Количественной характеристикой способности атомов присоединять электроны является энергия сродства к электрону Еср, F. В периодах слева направо с возрастанием заряда ядра и уменьшением радиуса атома Еср увеличивается, в группе сверху вниз с увеличением радиуса атома Еср уменьшается.

Так Еср большинства металлов невелика или даже отрицательна, поэтому они не образуют устойчивых анионов. Неметаллические и окислительные свойства элементов по периоду слева направо усиливаются, а по группе сверху вниз уменьшаются.

Б) группы химических элементов

Атомы присоединяют или отдают электроны в процессе химического взаимодействия. ЭО элемента - условная величина, характеризующая способность его атомов в периодический закон и система менделеева реферат соединениях притягивать к себе электроны от атомов-партнеров тех, с которыми непосредственно связан данный атом. Очевидно, что в периоде слева направо с уменьшением радиуса атома и увеличением Еи и Еср увеличивается ОЭО происходит ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств, а в группе сверху вниз с увеличением радиус атома и уменьшением Еи и Еср ОЭО уменьшается, происходит ослабление окислительных и усиление восстановительных свойств атомов химических элементов.

По величине ОЭО можно отнести элемент к металлам или неметаллам. Как правило, неметаллы имеют значения ОЭО больше 2 по другим источникам больше 1,7. Наиболее активные металлы находятся в нижнем левом углу ПС в А-группах. Это изменение также носит периодический характер. По периоду слева направо с уменьшением металлических свойств атомов элементов и образуемых ими простых веществ происходит уменьшение основных свойств оксидов, и гидроксидов и соответственно их кислотные свойства увеличиваются.

  1. Не отвечая на этот вопрос, учитель предлагает учащимся "повторить" открытие закона Д. По периоду слева направо с ростом заряда ядра и уменьшением атомного радиуса Eи увеличивается.
  2. Менделеева в свете теории строения атома. Группы элементов, обозначаемые римскими цифрами, делятся на главные и побочные подгруппы.
  3. Завершение седьмого периода периодической системы химических элементов Д. В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая.
  4. Уже тогда структура П.

По группе сверху вниз с уменьшением неметаллических и усилением металлических свойств атомов элементов происходит уменьшение кислотных и увеличение основных свойств оксидов и гидроксидов. Этот переход периодический закон и система менделеева реферат осуществляется через так называемые амфотерные гидроксиды, способные диссоциировать и как кислота, и как основание.

Значит, при изменении электронной конфигурации атома неметалла от ns2np2 до ns2np5 низшая степень окисления изменяется от - 4 до -1. Такое изменение также периодично. Кислотно-основный характер их водных растворов изменяется следующим образом: Металлы не образуют летучих водородных соединений, их гидриды солеобразны NaH, CaH2 или металлоподобны.

Изменение свойств химических элементов их соединений можно проиллюстрировать на примере 2 и 3 периодов:

VK
OK
MR
GP